Tableau périodique

(voir tableau périodique ci-dessus)

Chaque élément a son numéro atomique.

Le tableau périodique remonte aux travaux de Lothar Meyer et Dimitri Mendelejev en 1869.

Les groupes ayant des caractéristiques similaires sont divisés en colonnes verticales. Les colonnes 1, 2 et 3 à 8 sont les groupes principaux. Les 10 colonnes entre les colonnes 3 et 8 sont des groupes latéraux.

Les éléments des 1er et 7e groupes principaux sont les suivants : H, Li, Na, K, etc. et les halogènes tels que F, Cl, Br, I, At ne forment qu’une seule liaison. Exemple NaCl, sel de table et peroxyde d’hydrogène H2O2. L’atome H n’est connecté qu’à O. NaCl2 n’existe pas ! Autres exemples HBr, CCl4. Le dernier 8ème groupe sont des gaz nobles : ils ne réagissent pas du tout.

Les rangées horizontales sont les soi-disant périodes.

La 1ère période supérieure est constituée uniquement des éléments H et He. Numéros atomiques 1 et 2.

Les 3e et 4e périodes contiennent chacune 18 éléments atomiques no. 19 à 36 et 37 à 54.

Vient ensuite 2 périodes avec chacune 31 éléments 55 à 86 et 87 à 118, dont les lanthanides ou terres rares 58 à 71 et les actinides 90 à 103 sont alignés en bas.

Récemment, il y a aussi des éléments qui sont créés artificiellement. Numéros atomiques 110 à 118. Ceux-ci sont absents du tableau périodique ci-dessus.

La plupart des éléments sont des métaux. Dans la première colonne verticale on retrouve les métaux alcalins, sans hydrogène !

Dans la colonne 2 se trouvent les métaux alcalino-terreux, qui forment 2 liaisons.

Tous les éléments des sous-groupes sont des métaux, appelés métaux de transition.

Les éléments n° 13, 31, 49, 50 et 81 à 84 sont également définis comme des métaux. Les éléments #5, 14, 32 à 34, 51, 52 et 85 sont des semi-métaux.

Les propriétés des métaux sont le lustre métallique, la conductivité électrique et la malléabilité.

Groupes principaux de période 3 à 6 : L’élément B et Al forment 3 liaisons. Les éléments C, N et O sont les éléments les plus essentiels en chimie organique. C forme quatre, N trois et O deux liaisons.

Dans les cours de niveau élémentaire supérieur, vous en apprendrez plus sur la mécanique ondulatoire, les orbitales, la chimie quantique, etc.

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