Periodensystem

(siehe obiges Periodensystem)

Jedes Element hat seine Atomnummer.

Das Periodensystem geht auf die Werke von Lothar Meyer und Dimitri Mendelejev 1869 zurück.

Gruppen mit ähnlichen Eigenschaften sind in senkrechte Kolonnen eingeteilt. Kolonnen 1, 2 und 3 bis 8 sind Hauptgruppen. Die 10 Kolonnen zwischen Kolonnen 3 und 8 sind Nebengruppen.

Elemente der 1. Und 7. Hauptgruppe es sind dies: H, Li, Na, K, usw. und Halogene wie F, Cl, Br, I, At, gehen nur 1 Bindung ein. Beispiel NaCl, Kochsalz, und H2O2 Wasserstoffperoxid. H-Atom ist nur mit O verbunden. NaCl2 gibt es nicht! Weitere Beispiele HBr, CCl4. Die letzte 8. Gruppe sind Edelgase: Sie gehen überhaupt keine Reaktionen ein.

Die horizontalen Reihen sind die sogenannten Perioden.

Die 1. oberste Periode besteht lediglich aus den Elementen H und He. Atom-Nr 1 und 2.

Die 3. und 4. Periode umfassen je 18 Elemente Atom-Nr. 19 bis 36 und 37 bis 54.

Danach folgen 2 Perioden mit je 31 Elementen 55 bis 86 und 87 bis 118, wovon die Lanthaniden oder seltene Erden 58 bis 71 und Actiniden 90 bis 103 zuunterst aufgereiht sind.

Es gibt neulich auch Elemente die künstlich erzeugt warden. Atom-Nr.110 bis 118. Diese fehlen im obigen Periodensystem.

Die meisten Elemente sind Metalle. In der ersten vertikalen Kolonne finden wird die Alkalimetalle, ohne Wasserstoff!

In der 2 Kolonne sind die Erdalkalimetalle, welche 2 Bindungen eingehen.

Alle Elemente der Nebengruppen sind Metalle, genannt Übergangsmetalle.

Auch die Elemente mit Nr, 13, 31, 49, 50 und 81 bis 84 sind als Metalle definiert. Elemente Nr. 5, 14, 32 bis 34, 51, 52 und 85 gelten als Halbmetalle.

Eigenschaften der Metalle sind Metallglanz, elektrische Leitfähigkeit und Verformbarkeit.

Periode Hauptgruppen 3 bis 6: Element B und Al gehen 3 Bindungen ein. Elemente C, N und O sind die wesentlichsten Elemente der organischen Chemie. C geht vier, N drei und O zwei Bindungen ein.

In höheren Lektionen der Grundstufe erfahren Sie mehr Wellenmechanik, Orbitale, Quantenchemie etc.

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